高中化学离子共存知识点总结 高中化学常见还原剂和氧化剂有哪些

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今天小编整理了高中化学离子共存知识点总结 高中化学常见还原剂和氧化剂有哪些相关信息,希望在这方面能够更好的帮助到考生及家长。

高中化学离子共存知识点总结

离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应,就不能共存。看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等。下面是黑边网小编总结的高中化学离子共存知识点总结,供参考。

高中化学离子共存知识点总结:

1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。

(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

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高中化学常见还原剂和氧化剂有哪些

在化学反应中,常常会用到还原剂和氧化剂,那么,化学常用的还原剂和氧化剂有哪些呢?下面小编整理了一些相关信息,供大家参考!

化学常用的还原剂和氧化剂

1.重要的氧化剂

在中学化学里,重要的氧化剂一般有以下几类:

(1)活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O2等.

(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物,如MnO2等

(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3等.

(4)元素(如 Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐,比如KMnO4、KClO3、FeCl3等.

(5)过氧化物,如Na2O2等.

2.重要的还原剂

在中学化学里,重要的还原剂一般有以下几类:

(1)活泼的金属单质,如Na、 Al、Zn、Fe等.

(2)某些非金属单质,如H2、C、Si等.

(3)元素(如C、S等)处于低化合价时的氧化物,如CO、SO2等.

(4)元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸,如HCl、H2S等.

(5)元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐,如Na2SO3、FeSO4等.

氧化剂与还原剂如何区别

氧化剂是具有氧化能力的物质,如O2,H2O2等,当发生氧化作用的时候,氧化剂需要得到电子,使自身的价态变低,如O2 变为O2-,由零价变为了-2价。

还原剂相反,还原剂被氧化的时候,其失去电子,自身的价态变高。如H2 由零价变为+1价。

这里Cl2 即是还原剂 又是氧化剂 Cl2---NaCl Cl是氧化剂 Cl2----NaClO Cl是还原剂。

主要是看生成物中哪些元素与反应物相比,化合价发生了改变,化合价升高就是被氧化,化合价降低,就是被还原,再看该发生变化的元素是来自哪个反应物,被氧化的是还原剂,被还原的是氧化剂。

至于物质的量之比也可以从生成物种元素的化合价改变即得失电子来计算。氧化剂得电子被还原、还原剂失电子被氧化。根据得失电子平衡就很容易算出物质的量之比了。

以上,就是小编给大家带来的高中化学离子共存知识点总结 高中化学常见还原剂和氧化剂有哪些全部内容,希望对大家有所帮助!

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