高中化学方程式总结:原电池反应 高中化学常见还原剂和氧化剂有哪些

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今天小编整理了高中化学方程式总结:原电池反应 高中化学常见还原剂和氧化剂有哪些相关信息,希望在这方面能够更好的帮助到考生及家长。

高中化学方程式总结:原电池反应

在原电池中,发生的化学反应是氧化还原反应。发生氧化反应的一极上有电子流出,做负极,失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极,在正极上氧化剂得到电子,发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。下面是黑边网小编收集整理的高中化学方程式总结:原电池反应,供参考。

高中化学原电池反应方程式总结:

原电池反应X—Y(电解质溶液)或X//电解质溶液//Y

(1)不可逆电池

苏打电池:Zn—Cu(H2SO4)

Zn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)

Cu极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)

离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+

化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

铁碳电池:Fe—C(H2CO3)

Fe极(-)Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)

C极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)

离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)

铁碳电池:Fe—C(H2O、O2)

Fe极(-)2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)

C极(+)O2+2H2O+4e-==4(还原反应)

化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O3?nH2O+(3-n)H2O(铁锈的生成过程)

铝镍电池:Al—Ni(NaCl溶液、O2)

Al极(-)4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)

Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12(还原反应)

化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)

干电池:Zn—MnO2(NH4Cl糊状物)NH4Cl+H2O==NH3?H2O+HCl

Zn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)

Cu极(+)2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)

化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

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高中化学常见还原剂和氧化剂有哪些

在化学反应中,常常会用到还原剂和氧化剂,那么,化学常用的还原剂和氧化剂有哪些呢?下面小编整理了一些相关信息,供大家参考!

化学常用的还原剂和氧化剂

1.重要的氧化剂

在中学化学里,重要的氧化剂一般有以下几类:

(1)活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O2等.

(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物,如MnO2等

(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3等.

(4)元素(如 Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐,比如KMnO4、KClO3、FeCl3等.

(5)过氧化物,如Na2O2等.

2.重要的还原剂

在中学化学里,重要的还原剂一般有以下几类:

(1)活泼的金属单质,如Na、 Al、Zn、Fe等.

(2)某些非金属单质,如H2、C、Si等.

(3)元素(如C、S等)处于低化合价时的氧化物,如CO、SO2等.

(4)元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸,如HCl、H2S等.

(5)元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐,如Na2SO3、FeSO4等.

氧化剂与还原剂如何区别

氧化剂是具有氧化能力的物质,如O2,H2O2等,当发生氧化作用的时候,氧化剂需要得到电子,使自身的价态变低,如O2 变为O2-,由零价变为了-2价。

还原剂相反,还原剂被氧化的时候,其失去电子,自身的价态变高。如H2 由零价变为+1价。

这里Cl2 即是还原剂 又是氧化剂 Cl2---NaCl Cl是氧化剂 Cl2----NaClO Cl是还原剂。

主要是看生成物中哪些元素与反应物相比,化合价发生了改变,化合价升高就是被氧化,化合价降低,就是被还原,再看该发生变化的元素是来自哪个反应物,被氧化的是还原剂,被还原的是氧化剂。

至于物质的量之比也可以从生成物种元素的化合价改变即得失电子来计算。氧化剂得电子被还原、还原剂失电子被氧化。根据得失电子平衡就很容易算出物质的量之比了。

以上,就是小编给大家带来的高中化学方程式总结:原电池反应 高中化学常见还原剂和氧化剂有哪些全部内容,希望对大家有所帮助!

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