高中化学氧化性强弱顺序最全 高中化学方程式怎么背

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今天小编整理了高中化学氧化性强弱顺序最全 高中化学方程式怎么背相关信息,希望在这方面能够更好的帮助到考生及家长。

高中化学氧化性强弱顺序最全

氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如:氟、氯、氧等)一般具有氧化性,而处于低价态的物质一般具有还原性。

非金属单质氧化性:

一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。

例如:非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S

1、同周期(横行,从左到右)元素非金属性递增,单质氧化性增强。

第二周期:(单质氧化性)N2

第三周期:(单质氧化性)Si

2、同主族(竖行,从上到下)元素非金属性递减,单质氧化性递减。

第六主族:(单质氧化性)O2>S>Se>Te;(元素非金属性)O>S>Se>Te

第七主族:(单质氧化性)F2>Cl2>Br2>I2;(元素非金属性)F>Cl>Br>I

另外注意:氧元素的非金属性要稍强于氯元素;但是单质氧化性却相反,氧化性(Cl2>O2)即:氯气比氧气氧化性稍强些;但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。

金属阳离子的氧化性:

金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。

(氧化性较强)Ag>Hg2>Cu2>H>Pb2>Sn2>Fe2>Zn2>Al3......(氧化性很弱了)

其中Fe3的氧化性介于Hg2和Cu2之间:Hg2>Fe3>Cu2

化合物的氧化性:

(一定要看溶液PH,化合物氧化性强弱与PH关系很大)

一般情况下:

F2>>O3>>KMnO4(H)>Cl2>K2Cr2O7(H)>MnO2>HNO3>浓H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag>Fe3>I2>Cu2>H

比氢离子更弱的氧化剂一般认为没有氧化性!

注意:

上述排序是根据这些物质在一定条件下的排序(标准状态的电极电势)

而条件改变排序也有可能变动。

例如:Cl2与高锰酸钾氧化性比较:在酸性条件下,KMnO4>Cl2;而在碱性条件下则相反。

重铬酸钾也类同!

如:工业上利用锰酸钾K2MnO4和Cl2在KOH碱性条件下反应制备高锰酸钾KMnO4;

而实验室用高锰酸钾与稀盐酸反应制备氯气。

说明酸性条件下(KMnO4>Cl2);而碱性条件下(Cl2>KMnO4)

再如:Ag的氧化性是比Fe3强的氧化剂(能够氧化Fe2);但是无法氧化I-却发生复分解反应而生成AgI沉淀。

而Fe3虽然氧化性弱于Ag但能够氧化I-生成I2。

即便Ag是比I2更强的氧化剂,而客观上AgI较稳定!

银离子>汞离子>三价铁离子>铜离子>氢离子>二价铁离子>锌离子>铝离子>镁离子>钠离子>钙离子>钾离子>铵根离子

氟气>氯气>氧气>溴气>三价铁离子>碘气>单质硫>单质磷

氟原子>氧原子>氯原子>溴原子>碘原子>硫原子>磷原子

说明:氧气比氯气难拆开,所以氧原子>氯原子,而氯气>氧气

高中化学还原性和氧化性的技巧:

元素处于最高价态,只有氧化性。元素处于最低价态,只有还原性。元素处于中间价态,既有氧化性,又有还原性。

氧化产物的氧化性小于氧化剂的氧化性,还原产物的还原性小于还原剂的还原性。

金属活动顺序表中从左至右还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强。

单质的氧化性越强,对应阴离子的还原性越弱。单质的还原性越强,对应阳离子的氧化性越弱。

高中化学方程式怎么背 快速记方程式的秘诀

化学方程式在高中化学中有着举足轻重的地位,因此小编整理了以下巧记化学方程式的方法,供参考。

掌握化学方程式的书写要领

左写反应物,右边写生成,

写对化学式,系数来配平,

中间连等号,条件要注清,

生成沉淀气,箭头来标明。

索引法

索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点,分门别类地编号、排队,并填写在特制的卡片上,这样就组成一个方程式系统。利用零碎时间重现这些卡片,在大脑皮层中就能形成深刻印象。

口诀法

为了使化学方程式在使用时脱口而出,有时还可根据化学方程式的特点编成某种形式的便于记忆的语句,这就叫口诀法。例如:

①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

本反应口诀为:二碱(生)一水,偏铝酸钠

②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

这个反应的口诀是:三铜八酸、稀,一氧化氮。口诀法的进一步演变就成为特定系数编码法,“38342”就是此反应的编码。

特别对待法

特别对待法也称重点记忆法。由于矛盾的特殊性,有的反应好像不按一般规律进行似的。例如,由于Al3++CO32- 的水溶液会发生强烈水解,故明矾与碳酸钠的水溶液反应是:

3CO2-3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3 ↓+3CO2↑

可是CuSO4溶液与Na2CO3溶液间的反应却不生成氢氧化铜,而是生成碱式碳酸铜:

2Cu2++ 2CO2-3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑

像这样的比较特殊的反应,我们应重点进行记忆,辟“专案”处理。

组成结构分析法

对于某些反应物组成、结构比较复杂的反应,特别是某些有机反应,为了在理解上深刻记忆,宜对反应过程进行分析。

例如:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(1)在 Na—O—O—Na中有个“—O—O—”过氧键,后者在一定条件下可发生断裂 Na—O—O—Na→Na—O—Na+[O];

联系实验现象记忆

化学方程式枯燥难记,如何使化学用语的学习有声有色、兴趣盎然,可联系实验现象记忆。如硫在氧气中燃烧,记忆联想:

燃硫入氧,燃烧变旺,

火焰蓝紫,美丽漂亮,

产生气体,可真够“呛”。

磷在氧气中燃烧,记忆联想:

红磷燃烧,可真热闹,

浓烟滚滚,亮似“灯泡”

(2)Na2O+H2O→2NaOH;

(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

小编推荐:500个高中化学方程式总结

特例记忆法:特殊反应,特殊关照

有些特殊的、不符合一般规律的反应,往往成为高考的最爱,常考常新,所以这类反应就需要我们的特殊关照,特别记忆。记忆时对其多联系、多分析,知道它们的特殊所在,就有助于加深我们的记忆。

例如:铝与氢氧化钠溶液的反应,按照一般的规律金属是不能和碱溶液反应的,铝为什么能反应呢?为了更好的说明原因,其过程可分解为两步:

第一步:2al+6h3o=2al(oh)3+3h3↑,这一步符合活泼金属与水的反应规律。

第二步:al(oh)3+naoh=naalo2+2h3o,这一步符合氢氧化铝的两性,氢氧化铝溶解生成了易溶的偏铝酸钠,金属铝裸露出来就可以继续与水反应了。

两个方程式经过相加,消去两边相同的al(oh)3即可得到铝与氢氧化钠溶液的反应方程式:2al+2naoh+2h3o=2naalo2+3h3↑。

知道了这两步反应过程,学生就能更加深刻地理解铝与氢氧化钠溶液的反应,从而有助于加深记忆。再比如,过氧化钠与水的反应也是分两步进行的,道理一样,这儿不再赘述。

所以,对于这些特殊的化学反应,我们采取“特殊关照”的方法,对其多联系多分析,挖掘其“特殊”背后的东西,搞清其“特殊”背后的“不特殊”,我们的记忆就会变得更加深刻。

以上,就是小编给大家带来的高中化学氧化性强弱顺序最全 高中化学方程式怎么背全部内容,希望对大家有所帮助!

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