超有效的高中化学备考方法 高中化学常见还原剂和氧化剂有哪些

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今天小编整理了超有效的高中化学备考方法 高中化学常见还原剂和氧化剂有哪些相关信息,希望在这方面能够更好的帮助到考生及家长。

超有效的高中化学备考方法

超有效的高中化学备考方法

  从历年高考理综试题来看,化学部分题目很多学生不适应,直接导致没有发挥好,考试结束后很多学生心理压力很大,直接导致影响考试。高中化学也需要构建合理的知识体系和答题思路,才能应对各种试题。以下是高中化学备考策略,供大家分享参考。

  1. 抓好“三个结合”,进行横向联系

  元素及其化合物知识与基本理论、实验和计算密切联系,在复习元素及其化合物时要将这三块内容穿插其中,使元素及其化合物与理论、实验、计算融为一体。

  (1)与基本理论结合

  在复习元素及其化合物知识时,运用物质结构、元素周期律、氧化还原、化学平衡等理论加深理解某些元素化合物知识,同时又能加深对基本理论的理解并灵活运用。

  (2)与实验结合

  化学是一门以实验为基础的学科。复习元素及其化合物时,必须结合一些典型实验进行教学,不但能提高学习兴趣,而且能加深对知识的理解和运用。

  (3)与计算结合

  复习元素及其化合物的性质时,将定性深化为定量是必不可少的,与计算结合,既巩固加深对物质性质的理解和运用,又可提高学生的分析和计算能力。

  2. 构建知识网络,使知识化、结构化

  复习元素及其化合物的知识,采用“知识主线——知识点——知识网”的方式,关注以下“3条线”,将元素及其化合物知识结构化,从而达到条理化、化、整体化。

  (1)知识线

  a)以某种具体物质为线索。金属单质(非金属单质)——重要化合物——主要性质——应用——对环境影响。其中对“性质”的复习应归纳为:物质类属的通性、氧化性、还原性、在水溶液中的行为等方面。“应用”则包括:物质制备、物质检验、物质的分类提纯、环保科研中的应用等。

  b)以某种元素为线索。元素——单质——氧化物——对应水化物——盐,掌握元素单质及其化合物之间的转化关系。

  c)以元素的化合价变化为线索。掌握物质的化学性质及规律,以及它们之间的转化关系。

  (2)方法线

  化学反应类型讲清反应规律:每一种元素的单质及其化合物,复习它们之间的转化关系时,应按反应类型注重讲清化学反应的规律,避免因死记硬背化学反应方程式而产生对化学方程式恐惧、混乱、乱用、误用等问题.常见物质间的反应规律有:氧化还原反应规律、元素周期规律。

  (3)价值线

  a)无机物在生产、生活和科技中的应用价值。

  b)无机物及性质与科技、经济和社会的联系价值。

  c)无机物及性质对人类生产、生活、环境的影响价值。

  3. 总结规律,突出重点

  (1)在复习主族元素时,从相似性、递变性、特殊性入手,帮助学生总结规律。

  (2)适时总结规律,有利于突出重点,强化记忆。

  4. 运用比较,同中求异

  在元素化合物中有一些元素化合物之间存在着相同点、不同点和相互联系,容易引起混淆,对于这些物质,可采用比较法,进行综合分析,一一进行对照比较分析,找出其共性和差异,以获得牢固、、准确的知识。

  5. 联系实际,灵活运用

  在复习中,应尽可能将元素化合物与生产、生活、环境、自然、能源等实际问题紧密联系起来,使学生感到化学知识是有源之水,有本之木,学习化学知识不仅仅是用于考试的,而是有实际意义的。

  综上所述,复习元素化合物要在“全面、重点、联系、灵活”上下功夫,把零散的元素知识变为完整的科学体系,使知识转化为能力。

高中化学常见还原剂和氧化剂有哪些

在化学反应中,常常会用到还原剂和氧化剂,那么,化学常用的还原剂和氧化剂有哪些呢?下面小编整理了一些相关信息,供大家参考!

化学常用的还原剂和氧化剂

1.重要的氧化剂

在中学化学里,重要的氧化剂一般有以下几类:

(1)活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O2等.

(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物,如MnO2等

(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3等.

(4)元素(如 Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐,比如KMnO4、KClO3、FeCl3等.

(5)过氧化物,如Na2O2等.

2.重要的还原剂

在中学化学里,重要的还原剂一般有以下几类:

(1)活泼的金属单质,如Na、 Al、Zn、Fe等.

(2)某些非金属单质,如H2、C、Si等.

(3)元素(如C、S等)处于低化合价时的氧化物,如CO、SO2等.

(4)元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸,如HCl、H2S等.

(5)元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐,如Na2SO3、FeSO4等.

氧化剂与还原剂如何区别

氧化剂是具有氧化能力的物质,如O2,H2O2等,当发生氧化作用的时候,氧化剂需要得到电子,使自身的价态变低,如O2 变为O2-,由零价变为了-2价。

还原剂相反,还原剂被氧化的时候,其失去电子,自身的价态变高。如H2 由零价变为+1价。

这里Cl2 即是还原剂 又是氧化剂 Cl2---NaCl Cl是氧化剂 Cl2----NaClO Cl是还原剂。

主要是看生成物中哪些元素与反应物相比,化合价发生了改变,化合价升高就是被氧化,化合价降低,就是被还原,再看该发生变化的元素是来自哪个反应物,被氧化的是还原剂,被还原的是氧化剂。

至于物质的量之比也可以从生成物种元素的化合价改变即得失电子来计算。氧化剂得电子被还原、还原剂失电子被氧化。根据得失电子平衡就很容易算出物质的量之比了。

以上,就是小编给大家带来的超有效的高中化学备考方法 高中化学常见还原剂和氧化剂有哪些全部内容,希望对大家有所帮助!

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