高中化学合格考知识点 高中化学常用计算公式有哪些

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今天小编整理了高中化学合格考知识点 高中化学常用计算公式有哪些相关信息,希望在这方面能够更好的帮助到考生及家长。

高中化学合格考知识点

2023高中化学合格考知识点

化学是一门历史悠久而又富有活力的学科,它的成就是社会文明的重要标志,化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。以下是关于高中化学合格考知识点的相关内容,供大家参考!

高中化学合格考知识点

铝Al

1、单质铝的物理性质:银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。

2、单质铝的化学性质

①铝与O2反应:常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜,保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝:4Al+3O2==2Al2O3

②常温下Al既能与强酸反应,又能与强碱溶液反应,均有H2生成,也能与不活泼的金属盐溶液反应:

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu

(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

注意:铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应

Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3,Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。

化学合格考常见考点

化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.

原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的'总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量>E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应:①所有的燃烧与缓慢氧化.②酸碱中和反应.③金属与酸反应制取氢气.

④大多数化合反应(特殊:C+CO22CO是吸热反应).

常见的吸热反应:①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g).

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.

3、能源的分类:

形成条件x09利用历史x09性质

一次能源

常规能源x09可再生资源x09水能、风能、生物质能

不可再生资源x09煤、石油、天然气等化石能源

新能源x09可再生资源x09太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气

不可再生资源x09核能

二次能源x09(一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源)

电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等

[思考]一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗?试举例说明.

化学高考必背知识要点总结

俗名

纯碱、苏打、天然碱、口碱:na2co3

小苏打:nahco3

大苏打:na2s2o3

石膏(生石膏):caso4.2h3o

熟石膏:2caso4·h3o

莹石:caf2

重晶石:baso4(无毒)

碳铵:nh4hco3

石灰石、大理石:caco3

生石灰:cao

熟石灰、消石灰:ca(oh)2

食盐:nacl

芒__:na2so4·7h3o(缓泻剂)

烧碱、火碱、苛____:naoh

绿__:faso4·7h3o

干__:co2

明__:kal(so4)2·12h3o

漂白粉:ca(clo)2、cacl2(混和物)

泻盐:mgso4·7h3o

胆__、蓝__:cuso4·5h3o

双氧水:h3o2

皓__:znso4·7h3o

硅石、石英:sio2

刚玉:al2o3

水玻璃、泡花碱、矿物胶:na2sio3

铁红、铁矿:fe2o3

磁铁矿:fe3o4

黄铁矿、硫铁矿:fes2

铜绿、孔雀石:cu2(oh)2co3

菱铁矿:feco3

赤铜矿:cu2o

波尔多液:ca(oh)2和cuso4

石硫合剂:ca(oh)2和s

玻璃的主要成分:na2sio3、casio3、sio2

2高中化学会考有哪些经常出现的考点

一、原电池

1.原电池原理:使氧化还原反应中电子作定向移动,从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。

2.原电池池形成条件

①电极:两种不同的导体相连;

②电解质溶液:能与电极反应。

二、电解池

1.电解池原理:使电流通过电解质溶液而在、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。

2.电解池形成条件

①电源;

②电极(惰或非惰);

③电解质(水溶液或熔化态)。

3.电解过程中的能量转化:电能转化为化学能

阳极:惰电极极:不一定是惰电极

发生电解反应的条件:

①连接直流电源

②阳电极极:与电源负极相连为极

阳极:与电源正极相连为阳极

③两极处于电解质溶液或熔融电解质中

④两电极形成闭合回路

(氧化反应)电子流向负极→正极电源负极→极;阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极;极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用

金属铝及其重要化合物

1、金属铝的单质:

铝是地壳中含量最多的金属元素,在自然界以化合态形式存在,银白金属,密度较小。

(2)化学质:

a.与氧气反应:4al+3o22al2o3

(铝片耐腐蚀,原因是铝片与空气中氧气反应在表面形成致密的氧化物薄膜)

+3+b.与盐反应2al+6hcl=2alcl3+3h3↑,2al+6h=2al+3h3↑;

c.遇浓硫、浓发生金属钝化,在表面形成致密的氧化物薄膜,阻止反应继续进行。

d.与碱溶液反应2al+2naoh+2h3o=2naalo2+3h3↑,

--2al+2oh+2h3o=2alo2+3h3↑

e.铝热反应

(3)制法与用途:作电导线,制铝合金。

2、al2o3和al(oh)3

氧化铝(al2o3):两氧化物,熔点高(耐火材料),难溶于水,

两氧化物:al2o3+6hcl=2alcl3+3h3o

+3+al2o3+6h=2al+3h3o

al2o3+2naoh=2naalo2+h3o

--al2o3+2oh==2alo2+h3o

al(oh)3受热分解:2al(oh)3al2o3+3h3o

al(oh)3的两:al(oh)3+3hcl=alcl3+3h3o

+3+al(oh)3+3h=al+3h3o

al(oh)3+naoh=naalo2+2h3o

--al(oh)3+oh=alo2+2h3o

1、铝片与盐反应是放热的,ba(oh)2与nh4cl反应是吸热的;

2、na与h3o(放有酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰反应:na黄、k紫(透过蓝的钴玻璃)、cu绿、ca砖红、na+(黄)、k+(紫)。

4、cu丝在cl2中燃烧产生棕的;

5、h3在cl2中燃烧是苍白的火焰;

6、na在cl2中燃烧产生大量的白;

7、p在cl2中燃烧产生大量的白雾;

8、so2通入品红溶液先褪,加热后恢复原;

9、nh3与hcl相遇产生大量的白;

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在co2中燃烧生成白粉末(mgo),产生黑;

12、铁丝在cl2中燃烧,产生棕的;

13、hf腐蚀玻璃:4hf+sio2=sif4+2h3o

14、fe(oh)2在空气中被氧化:由白变为灰绿最后变为红褐;

15、在常温下:fe、al在浓h3so4和浓hno3中钝化;

16、向盛有苯溶液的试管中滴入fecl3溶液,溶液呈紫;苯遇空气呈粉红。

高中学业水平考试的成绩有什么用

高中学业水平考试是学生和家长都不可小觑的考试,因为它的成绩直接影响到高考的录取结果。学考的成绩,在高考录取中不影响高考分数,但在录取中有参考作用。按照现行高考制度,在高考录取中,高考成绩仍然是划定各批次分数线和各校投档线的唯一标准,学业水平考试成绩和综合素质评价结果不折合成分数、不在高考总分中占权重。

但学业水平考试成绩会计入综合素质评价表,与其他综合素质评价结果一并随电子档案提供给招生院校。在投档分数线以上,招生院校对学生的高考成绩、学业水平考试成绩和综合素质评价结果实行全面考核,择优录取。

招生院校也可根据培养目标,自主确定是否对相应学科的学考成绩提出等级要求。参加学业水平考试同一学科两次或以上考试且取得考试等级的,考生可用获得的最高等级成绩报考普通高校。

考试适合提早准备需要及时复习

合格性考试一般安排在高二上学期,有一年半的复习时间,如果不合格,高三还有一次补考的机会。在完成必修课程学习之后,就需要进行考试,很多科目可能要到高二上学期才能学完,给考生留的复习时间不多,需要考生平时就重视复习,掌握必要的基础知识。由于考试时间紧,考试的科目多,在平时学习过程中,要认真听课,根据老师安排进行复习,不能忽视自己的学习,复习必须及时,通过自己的努力,争取各科都能过关。

总之,高二合格性考试也是十分重要的,考生应该引起重视,试卷难度不是太大,以基础知识为主,需要平时打牢基础,考试时间比较紧,需要提早准备,平时要及时复习,争取通过努力,让自己的合格性考试全部过关。

合格考的考试在什么时候

考试时间:每年6月末

理论上来说,考生在校期间的每一年6月的时候,都可以参加一次合格考的考试机会。考生在校期间需要完成6个小科的合格考考试,考生若是未能够通过考试,则会影响到考生的高中毕业。

高一年级开考科目为:地理、生命科学和信息科技。

高二年级开考科目为:思想政治、历史、地理、物理、化学、生命科学、信息科技。

考生每个时期能够报考的科目均不相同,因此考生需要合理安排自己的考试学习内容与复习的方向。同时,考生也需要听从学校的安排。一般情况下,学校的学习与复习内容进度是与考生的考试科目时间相关联的。

考试时间:高三年级的1月

高三年级在籍学生均须报考语文、数学、外语科目的合格性考试,其他考生不得报考。

报名参加春考或秋考的同学,语文、数学、外语成绩替代相应科目的合格性考试成绩(以合格/不合格呈现),可不参加这三门科目的合格性考试。

高三的考生,若有合格性考试相关科目从未报考或成绩不合格,可选择报考对应科目。考生尤其需要注意的是,在高考中加三科目的等地考的等地将会变成折合分计算入高考的总分中。其中的等级考的考试报名要求就是考生参加等地考的科目必须要通过合格考!即,考生若是未能够通过该科目的合格考,则无资格报名该科目的等级考。

高中化学常用计算公式有哪些

关于高中化学常用计算公式有哪些

在每年的化学考试中,计算题的分值大约占15%,但高中化学计算题的得分率却不高,高中化学计算类型比较多,其中有些计算经常考查,如能用好方法,掌握技巧,就一定能节约时间,提高计算的正确率。下面小编为大家带来高中化学常用计算公式有哪些,希望对您有所帮助!

高中化学常用计算公式有哪些

高中化学常用计算公式如下:

1. 有关物质的量(mol)的计算公式

(4)溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L)

2. 有关溶液的计算公式

(1)基本公式

(3)溶液的稀释与浓缩(各种物理量的单位必须一致):

①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数(即溶质的质量不变)

②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度=稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度[即c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)]

(4)任何一种电解质溶液中:阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数(即整个溶液呈电中性)

3. 有关溶解度的计算公式(溶质为不含结晶水的固体)

(1)基本公式:

4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式

(1)已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混):

5. 化学反应速率的计算公式

(1)某物质X的化学反应速率:

6. 化学平衡计算公式

说明:计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol,对于气体来说还可以是L或mL,但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。

(4)阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。

7. 溶液的pH值计算公式

高中化学怎么复习

复习阶段,任课教师都会根据期末考试把课本上的重难点内容进行讲解和分析,分析考试范围和考试重点,大家一定要认真听讲,不遗漏任何一个知识点的复习,不要觉得复习课老师就是把知识点简单重述一遍。如果课堂上教师的复习速度快,同学们对于没理解或者不熟练的知识点,要及时记录下来,并在课下搞清楚。

笔记是你的个人宝库,化学的学习离不开笔记的整理和对笔记的及时复习。对笔记上非常熟悉的内容,可以一带而过,而不太熟悉的内容则要放慢速度。注意,不要去记忆,因为在不理解的时候,单纯记忆的效果并不好。在理解的基础上才有真正的感知!其实化学科目虽然知识点比较多,化学性质多,反应方程式多,但是规律性很强。如果能把握规律,在理解的前提下学习,自然会效率好,事半功倍。在复习笔记时,不能只看,还要动笔写,要知道,看十遍不如写一遍。

高考复习注意事项

遇到不会的题目,勇于向老师请教,这是好事,但是仅仅满足于听懂了,没有把听懂了的知识再写出来,内化为自己的知识,就急急忙忙地去做下一题或干其他事情去了。几天后考试时又遇到了这样的题,下笔写的时候,才发现有那么一点还没有理解。

所以要在当时问过之后,马上把不懂的知识点完整的写下来,在写的过程中,发现问题马上“打破沙锅问到底”,就不会出现后悔莫及的事情了。除此之外,备忘本上还可以记其他知识,如规律性的知识、你自己认为重要的和你认为容易忘的知识、一些物质的特殊性质。

“后进生”要转化为“优生”,关键是要转变学习习惯,掌握最有效的学习方法。学无定法,却也不可无法,希望“后进生”尽快冲破迷雾,清清楚楚学习,明明白白考试,昂起头来做一个优秀学生。

高三化学差怎么办

1、对基础不好的高三学生来讲,首先要明晰,不管是啥化学反应,全要从元素周期表的视角来思考。化学的反应原理、物态的化合价都是基本上合乎元素周期表的遍布规律的。

因此高中学生可以专业准备一个学化学的笔记本,把一些非规律地记下来,包含所有的反应的特别色彩、沉淀、变价等值得留意的元素或者反应。

2、次之,许多化学基础不好的高中学生,对特别元素、方程式等知识要点都记得不是很清晰。但是实际上这些很关键,像是反应能产生特殊气体、沉淀或者色彩的元素都是高中化学的考试点与答题的要点。

3、高三化学知识与考试点相对其它科目来讲,确实不是许多,因此努力一下,短时间以内提分是可行的。不过牢记尽可能不要等到临考前再突击。

4、高三学生学好化学的最后一点,亦是最关键的一点,便是上课要专心致志听讲。唯有集中精力,积极的学习,才可以对化学形成兴趣爱好,最后学好化学。

当教师教授新的知识的时候,高中学生们应当想一想教师是如何剖析问题的,要能跟上教师的思路。当教师对本节课内容进行总结的时候,要注意本节课的学习重点。

高考化学复习技巧

1.准备红、黑双色笔,黑笔独立完成练习;红笔纠错、记录老师的点评与拓展。

2.准备一个小夹子,夹化学试卷、讲义材料,并按时间顺序排列。

3.笔记本记录知识归类、规律等内容时要适当留白,以便补充内容。

4.每次考试前浏览笔记本、错题集、试卷等。

5.识、记是学好化学的前提条件。

6.实验大题历来高考得分低,复习中要特别注重化学用语规范、精炼、准确,学会分析图表、数据,并运用于解题。

7.不同章节的复习方法会有所不同,但不论复习什么内容都要求课前做好预习。

8.回归课本,重温重难点;拓展归纳,知识前后衔接;课后精练,培养解题能力。

9.高三化学复习必须坚持三到位:即基础知识到位、逻辑思维到位、分析问题和解决问题的能力到位。

10.老师讲完每一节课,要及时独立完成巩固练习并及时纠错。

以上,就是小编给大家带来的高中化学合格考知识点 高中化学常用计算公式有哪些全部内容,希望对大家有所帮助!

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